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以下是氢氧化钠的溶解度表,请根据您的实际情况采取措施.
温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 42 51 109 119 129 145 174 299 314 329 347
| （1）分析表中数据大小的变化即可知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大）； （2）根据10℃氢氧化钠的溶解度是51g所以100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后（氢氧化钠溶于水放热冰溶解）能溶解的氢氧化钠时51g，固体氢氧化钠有剩余，所以此时溶液饱和，60℃时氢氧化钠的溶解度174g，此时剩余的氢氧化钠能完全溶解，溶质是100g溶剂也是100g，溶液不饱和； （3）一氧化碳与二氧化碳通过过量的氢氧化钠溶液时，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以该溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图示的过程可知最终是制得纯净的氢氧化钠，所以考虑A是氢氧化钙，加入过量的氢氧化钙即可得碳酸钙与氢氧化钠的溶液，此时滤液I中含有的溶质是氢氧化钠和剩余的氢氧化钙，由于氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以可采用降温的提纯氢氧化钠，使其从溶液中结晶析出； 故答案为：（1）氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大）； （2）饱和；1：1； （3）①Ca（OH） 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaOH；②NaOH和Ca（OH） 2 ；冷却（或降温结晶）； |
S(NaOH)80 = 313.78g
S(KOH)80 = 166.1g
S(Ba(OH)2)80 = 0.094g
S(BaCO3)80 = 0.0054g
B(Ba(OH)2)20 = 3.81g
（1）根据表格提供的数据可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故能表示NaOH溶解度曲线的是A，故填：A；（2）把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可以蒸发水、加入氢氧化钙固体，由于氢氧化钙的...
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