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你好，想跟你请教个问题：

分析： （1）根据实验步骤进行排序． （2）由反应可知生成MnO 4 - ，溶液由无色变为紫色．过硫酸钾具有强氧化性，可以Cl - 氧化为氯气． （3）反应中NaBiO 3 →Bi 2 （SO4） 3 ，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，共降低4价，MnSO 4 →NaMnO 4 ，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，共升高5价，化合价升降最小公倍数为20，故Bi 2 （SO4） 3 系数为5，MnSO 4 系数为4，根据元素守恒判断其它物质的系数，配平反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目． 化合价降低生产的物质是还原产物． （1）实验前应检查否漏液，加入溶液后，盖好玻璃塞，倒转漏斗，要用力振荡，让溶液充分混合，使溶质充分萃取到萃取剂中，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置分层，溶液分层后，为使漏斗内外气压相等，使液体顺利流下，应将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收溶液，为防止有杂质，上层液体从上口流出，下层液体从下口流出．故正确操作步骤的顺序是CBDAHGEF． 故答案为：CBDAHGEF． （2）由反应可知生成MnO 4 - ，溶液由无色变为紫色．过硫酸钾具有强氧化性，可以Cl - 氧化为氯气等． 故答案为：溶液由无色变为紫色；氯气． （3）①反应中NaBiO 3 →Bi 2 （SO 4 ） 3 ，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，共降低4价，MnSO 4 →NaMnO 4 ，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，共升高5价，化合价升降最小公倍数为20，故Bi 2 （SO 4 ） 3 系数为5，MnSO 4 系数为4，根据元素守恒可知，NaBiO 3 的系数为10，NaMnO 4 系数为4，根据钠元素守恒可知Na 2 SO 4 的系数为3，根据硫酸根守恒可知H 2 SO 4 的系数为14，根据氢元素守恒可知H 2 O的系数为14，配平反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目为： 故答案为：10、4、14=3、5、4、14； ． ②反应中NaBiO 3 →Bi 2 （SO4） 3 ，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，所以Bi 2 （SO4） 3 是还原产物． 故答案为：Bi 2 （SO4） 3 ． 点评： 考查了萃取操作、氧化性强弱的判断、氧化还原反应的配平等，难度中等，掌握氧化还原反应配平方法．