13632219802/13437808000
温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度g 42 51 109 119 129 145 174 299 314 329 347
25摄氏度时饱和溶液浓度可达26.4mol/L
溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌一方面促进溶解另一方面也起散热作用，当然不能加入化学物质使其降温(即使加水，也要考虑考虑)，这样会引入杂质，而且并不需要，直接自然冷却就行
是自身放热
物质溶于水有两个变化,先电离成离子,这是吸热的,然后离子与水结合形成水合离子,这是放热的,许多物质(铵盐除外)后者放出的热量大于前者吸收的热量,总的结果就是溶解放热
随着温度升高,氢氧化钠的溶解度增大。
化合物溶于水的过程,有化学过程也有物理过程,象氢氧化钠固体溶解于水有一个分散过程（物理过程）这时吸热,溶解水后形成水合离子这个过程是化学过程,这时放热,当放出的热量大于吸收的热量时,溶解就表现放热（溶液的温度升高）；当放出的热量小于吸收的热量时,溶解就表现吸热（溶液的温度降低）.
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