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氢氧化钠是强碱，化钠会溶解于水，在溶解过程中，它放入水中之后会发生剧烈的化学变化，自身分解为氢氧根离子和钠离子，在这个过程中，他要放出大量的热，会使水的温度升高，在氢氧化钠溶解于水中的过程，会明显感到水的温度升高，而且升高的还很明显
| （1）分析表中数据大小的变化即可知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大）； （2）根据10℃氢氧化钠的溶解度是51g所以100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后（氢氧化钠溶于水放热冰溶解）能溶解的氢氧化钠时51g，固体氢氧化钠有剩余，所以此时溶液饱和，60℃时氢氧化钠的溶解度174g，此时剩余的氢氧化钠能完全溶解，溶质是100g溶剂也是100g，溶液不饱和； （3）一氧化碳与二氧化碳通过过量的氢氧化钠溶液时，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以该溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图示的过程可知最终是制得纯净的氢氧化钠，所以考虑A是氢氧化钙，加入过量的氢氧化钙即可得碳酸钙与氢氧化钠的溶液，此时滤液I中含有的溶质是氢氧化钠和剩余的氢氧化钙，由于氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以可采用降温的提纯氢氧化钠，使其从溶液中结晶析出； 故答案为：（1）氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大）； （2）饱和；1：1； （3）①Ca（OH） 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaOH；②NaOH和Ca（OH） 2 ；冷却（或降温结晶）； |
（1）由表格可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大；
（2）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，所以饱和食盐水中溶质的质量分数=
×100%≈26.5%；36g 100g+36g
（3）由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，所以将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，可观察到的现象是出现浑浊．
故答为：（1）增大，冷却热饱和溶液；（2）26.5%；（3）悬浊液：（4）出现浑浊，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小
故答案为：（1）增大；
（2）
×100%；36g 100g+36g
（3）有白色固体析出．
化合物溶于水的过程,有化学过程也有物理过程,象氢氧化钠固体溶解于水有一个分散过程（物理过程）这时吸热,溶解水后形成水合离子这个过程是化学过程,这时放热,当放出的热量大于吸收的热量时,溶解就表现放热（溶液的温度升高）；当放出的热量小于吸收的热量时,溶解就表现吸热（溶液的温度降低）.
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种具有很强腐蚀性的强碱，易溶于水，溶于水时放热，形成碱性溶液。氢氧化钠的溶解度随温度的升高而升高。氢氧化钠在不同温度下的溶解度具体如下：
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