氟化铵的酸碱性

一.对于弱酸的铵盐来说，弱于醋酸的弱酸铵盐（正盐）一般呈碱性；而强于醋酸的弱酸铵盐（正盐）呈酸性！

中学中所讲的中和反应的实质是H+和OH-的反应,并非要求反应物一定是酸或碱.酸式（碱式）盐以及能水解的盐都可能发生中和反应.
毒液中刺激性的物质主要是甲酸HCOOH.肥皂水中含有硬脂酸钠C17H35COONa,是强碱弱酸盐,溶液中存在水解平衡C17H35COO- +H2O=（可逆）C17H35COOH+ OH-,当遇到甲酸电离的H+时平衡向右移动,最后H+被完全中和.
至于“产生气体、沉淀和水”是复分解反应发生条件的通俗说法.更确切的应为：生成比反应物更难溶、难电离或易挥发的物质.生成水即属于生成难电离物质的一种.弱酸相比于酸性较强的酸来说是更不易电离的.上述反应的总反应为C17H35COONa+HCOOH=C17H35COOH+HCOONa,HCOOH和C17H35COOH是弱酸,但前者酸性更强,比后者容易电离.

1、小苏打：小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后制成的。所以，小苏打在有些地方也被称作食用碱。小苏打呈固体状态，圆形，色洁白，易溶于水，在大批量生产馒头、油条等食品时，常把苏打粉融水拌入面中，热后分解成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸气溢出，可致食品更加蓬松， 碳酸钠残留在食品中。馒头中添加过量的苏打粉，导致的碱性味道的增加。

一、方法原理
物质的酸碱摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进行计算.本实验要求准确测定一种有机酸的摩尔质量,并与理论值进行比较.
大多数有机酸是固体弱酸,如果易溶于水,且有Ka≥10-7,即可在水溶液中用NaOH标准溶液进行滴定.反应产物为强碱弱酸盐.由于滴定突跃发生在弱减性范围内,故常选用酚酞为指示剂,滴定至溶液呈微红色即为终点.根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时用的毫升数,计算该有机酸的摩尔质量.
二、主要试剂
⒈ NaOH溶液：0.1mol/L
⒉ 酚酞指示剂：0.5%乙醇溶液.
⒊ 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准试剂.100~125℃干燥备用.干燥温度不宜过高,否则脱水而成为邻苯二甲酸酐.
⒋ 有机酸试样.
三、分析步骤
⒈ 0.1mol/L NaOH溶液的标定.准确称取0.0.6g邻苯二甲酸氢钾三份,分别放入250mL锥形瓶中,加20～30mL热水溶解后,加入5滴0.5%酚酞指示剂,用NaOH溶液滴定至溶液呈现微红色即为终点,平行标定三份.计算NaOH标准溶液的量浓度.
⒉ 测定有机酸的摩尔质量.准确称取1.1.7g有机酸试样一份置于小烧杯中,加水溶解后,定量转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.用25.00mL移液管平行吸取三份试液于250mL锥形瓶中,加酚酞指示剂5滴.用NaOH标准溶液滴定至溶液呈现微红色,半分钟不褪色即为终点.计算此有机酸摩尔质量的平均结果和测定结果的相对平均偏差.并将结果与理论值比较.计算分析结果的绝对误差和相对误差.
四、思考题
⒈ 本实验为什么要用酚酞作指示剂?
⒉ 邻苯二甲酸氢钾的干燥条件是什么?
⒊ 如何配制不含CO2的NaOH溶液?