NaOH物理性质

化学性质
碱性
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

皂化反应
许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

其他
之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）

颜色反应
它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。

腐蚀性
氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠（sodium silicate），使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。

石英、水晶 砂子 SiO2
硝铵、铵硝石 NH4NO3
食盐 NaCl
硫铵、肥田粉 （NH4）2SO4
苏打、纯碱 Na2CO3
碳铵 NH4HCO3
苛性钠、烧碱、苛性碱 NaOH
重晶石 BaSO4
芒硝 Na2SO4·10H2O 电石 CaC2
大苏打、海波 Na2S2O3
石灰石 CaCO3
小苏打 NaHCO3
萤石 CaF2
苛性钾 KOH
熟石灰、消石灰 Ca（OH）2
灰锰氧 KMnO4
漂白粉 Ca（ClO）2、CaCl2
卤盐、苦卤 MgCl2
生石灰 CaO
泻盐 MgSO4·7H2O
无水石膏 CaSO4
菱镁矿 MgCO3
熟石膏 2CaSO4·H2O
矾土 Al2O3
生石膏 CaSO4·2H2O
刚玉、红宝石、绿宝石 Al2O3
普钙 Ca（H2PO4）2＋2CaSO4
明矾 KAl（SO4）2·12H2O
重钙 Ca（H2PO4）2
蚁醛、福尔马林 HCHO
电石气 C2H2
沼气 CH4
铁氧红 Fe2O3
雌黄 As2S3
雄黄 As2S2
砒霜 As2O3
波尔多液 CuSO4、Ca（OH）2、S
胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O
辉铜矿 Cu2S
方铅矿 PbS 黄铁矿 FeS2
锌矾、皓矾 ZnSO4·7H2O
软锰矿 MnO2
绿矾 FeSO4·7H2O
菱铁矿 FeCO3
磁铁矿 Fe3O4
赤铁矿 Fe2O3
蚁酸 HCOOH
石炭酸 C6H5OH
醋酸 CH3COOH
甘油 C3H8O3
酒精 CH3CH2OH
草酸 C2H2O4

初中常见酸：强酸：HCl(盐酸),H2SO4（硫酸）,HNO3（硝酸）,
弱酸：H2CO3（碳酸）,CH3COOH（醋酸）
初中常见碱：可溶:NaOH（氢氧化钠）,KOH（氢氧化钾）,Ba（OH）2（氢氧化钡）,
NH3·H2O（氨水）
微溶：Ca（OH）2（氢氧化钙）
不可溶：Cu（OH）2（氢氧化铜）,Fe（OH）3（氢氧化铁）,
Fe（OH）2（氢氧化亚铁）

氢氧化钠

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。