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氯气和烧碱的反应有两个不同情况.一种是氯气通入氢氧化钠稀溶液,化学方程式是Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 离子方程式是Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
一种情况是氯气通入到热的氢氧化钠浓溶液中.化学方程式是3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O离子方程式是3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
反应条件不同导致的
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B 分 析：还原产物为NaCl，氧化产物为NaClO与NaClO3，二者物质的量之比为2：3，令NaClO与NaClO3的物质的量分别为2mol、3mol，根据电子转移守恒，可知NaCl的物质的量= =17mol，故该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比=（2mol+5mol）：17mol=5：17。 考点：考查氧化还原反应计算。
cl₂和NaOH的反应：
刚开始主要发生2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,随着反应进行,温度升高,Cl2氧化还原性增强,发生6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O的概率增加
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