电解氯化锌溶液,阳极是锌棒,阴极铁棒,化学反应方程式是什么

这个就是工业上镀锌原理.
阳极：Zn - 2e-=Zn2+
阴极：Zn2+ + 2e-=Zn
阴极有锌析出的,因为溶液中锌离子浓度很大（达饱和）而氢离子浓度很小,所以锌离子会先放电形成单质.（比锌活泼的金属就不可能在水溶液中析出了）

A．该装置构成电镀池，锌片作镀层，铁片作镀件，电解氯化锌溶液时，在铁片表面镀上一层锌，故A正确；
B．铜、铁和稀硫酸构成原电池，铁作负极，铜作正极，铜电极上氢离子得电子生成氢气，故B错误；
C．锌置换出铜，铜、锌和稀盐酸构成原电池，原电池加快反应速率，故C正确；
D．铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、氯化铜，所以不能在铜片表面析出一层铁，故D错误；
故选BD．

是可以,但是不实用.
为了电解,必须使用无水ZnCl2,而ZnCl2极易潮解,很难完全去水.直接用C还原ZnO经济得多.

铜片做阳极时,一方面氯化锌溶液中氯负离子至阳极放电,同时铜也会从阳极分解出铜离子,Cu2+进入溶液后,会在阴极析出,所以铁的表面会出现红色的单质铜.
在对铜精炼时,我们往往采用粗铜做阳极,精铜做阴极,阳极上粗铜分解出铜离子,在精铜一边析出,这在工业生产上是常识.

外观无色或白色晶体，沸点